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O que (quem) é iónica - definição
Electrólito; Solução iônica; Solução iónica; Condutividade electrolítica
Iónico
![Imagem de dois íons, por exemplo Na<sup>+</sup> e Cl<sup>-</sup> formando uma ligação iônica. Os [[orbitais eletrônicos]] geralmente não se sobrepõem (i.e., [[orbitais moleculares]] não são formados), devido ao fato de que cada íon chega ao [[estado energético]] mais baixo e a ligação é baseada somente (teoricamente) em interações eletrostáticas entre os íons positivo e negativo.](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ligacaoionica.jpg?width=200 "Imagem de dois íons, por exemplo Na<sup>+</sup> e Cl<sup>-</sup> formando uma ligação iônica. Os [[orbitais eletrônicos]] geralmente não se sobrepõem (i.e., [[orbitais moleculares]] não são formados), devido ao fato de que cada íon chega ao [[estado energético]] mais baixo e a ligação é baseada somente (teoricamente) em interações eletrostáticas entre os íons positivo e negativo.")
adj.
(V. jónico)
(V. jónico)
iônico
adj+sm (gr ionikós) O mesmo que jônico.
adj (íon+ico2) V iôntico.
adj (íon+ico2) V iôntico.
Ligação iônica
Ligação é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática de íons com cargas opostas. O exemplo mais comum de composto iônico é o cloreto de sódio (NaCl), que é o principal constituinte do sal de cozinha.
Wikipédia
Eletrólito
Um eletrólito pode ser definido como uma substância que, em solução aquosa, é capaz de formar íons positivos — os cátions, e íons negativos — os ânions. Dessa forma, quando estão dissolvidos, os eletrólitos formam soluções que são condutoras de corrente elétrica e, por isso, podem ser considerados condutores de eletricidade. De modo geral, podemos representar a formação de uma solução de eletrólitos a partir dessa equação genérica:
- AB ⇔ A+ + B-
O KCℓ (cloreto de potássio) pode ser citado como exemplo de um eletrólito:
- KCℓ ⇔ K+ + Cℓ-
